Dit is waarom:

* Ideale gaswet: De relatie tussen volume (v), druk (p), temperatuur (t) en de hoeveelheid gas (n) wordt beschreven door de ideale gaswet: pv =nrt

* R is de ideale gasconstante (0,0821 L · atm/mol · k)

* Molaire massa: Om de hoeveelheid gas (N) in mol om te zetten in massa (in gram), hebt u de molaire massa (g/mol) van het gas nodig. Elk gas heeft een unieke molaire massa.

Hier is hoe het probleem op te lossen als u de identiteit van het gas kent:

1. Converteren eenheden:

* Converteer de temperatuur naar Kelvin:68 ° C + 273.15 =341.15 K

* Converteer druk naar atmosferen:672 mmHg / 760 mmHg / atm =0,884 atm

2. Gebruik de ideale gaswet:

* Herschik de vergelijking om op te lossen voor n:n =pv/rt

* Sluit de waarden aan:n =(0.884 atm) (36,52 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (341,15 k)

* Bereken het aantal mol (n)

3. Zoek de massa:

* Vermenigvuldig het aantal mol (n) met de molaire massa van het gas om de massa in gram te krijgen.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat het gas zuurstof is (o₂). De molaire zuurstofmassa is 32,00 g/mol.

1. U zou het aantal mol (N) berekenen zoals hierboven beschreven.

2. Vermenigvuldig vervolgens het aantal mol met 32,00 g/mol om de massa zuurstof in gram te vinden.

Laat me de identiteit van het gas weten en ik kan de hoeveelheid voor u berekenen!