1. Pure NH3 (ammoniak) brandt niet in lucht:

* Reden: Ammoniak is al een zeer geoxideerde verbinding. Het is moeilijk om het verder te oxideren in lucht om meer energie af te geven. Met andere woorden, er is niet genoeg energie die wordt vrijgegeven in de reactie om verbranding te behouden.

2. Pure pH3 (fosfine) is spontaan ontvlambaar in lucht:

* Reden: Fosfine is veel minder stabiel dan ammoniak. Het reageert gemakkelijk met zuurstof in de lucht, wat leidt tot een zeer exotherme reactie (veel warmte wordt vrijgegeven) en de afgifte van licht (het brandt).

3. Onzuiverheden in PH3 kunnen de ontvlambaarheid beïnvloeden:

* Hoewel puur fosfine brandbaar is, kan de aanwezigheid van onzuiverheden zoals difosfine (p₂h₄) het eigenlijk * meer * ontvlambaar maken. Difosfine is nog reactiever dan fosfine en kan spontane verbranding bij lagere concentraties veroorzaken.

Belangrijkste verschillen:

* Oxidatietoestand: Ammoniak heeft een hogere oxidatietoestand voor stikstof dan fosfine voor fosfor. Dit maakt het moeilijker om verder te oxideren.

* bindingssterkte: De P-H-binding in fosfine is zwakker dan de N-H-binding in ammoniak. Dit maakt fosfine meer vatbaar voor reageren met zuurstof.

Belangrijke opmerking: Hoewel puur fosfine ontvlambaar is, is het niet noodzakelijk een goed idee om ermee te experimenteren. Fosfine is zeer giftig en het is cruciaal om het met extreme zorg in goed geventileerde gebieden aan te kunnen.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt!