Hier is een uitsplitsing van hun belangrijkste kenmerken:

eigenschappen:

* zeer reactief: Ze reageren gemakkelijk met water, zuurstof en andere elementen.

* glanzend en zilverachtig wit: In hun pure vorm.

* Goede geleiders van warmte en elektriciteit: Vanwege hun metalen aard.

* relatief zacht: In vergelijking met andere metalen worden ze gemakkelijk gesneden.

* Vorm alkalische oplossingen: Wanneer ze met water reageren, produceren ze basisoplossingen (alkalische) oplossingen.

Elementen in groep 2:

* beryllium (be)

* magnesium (mg)

* calcium (ca)

* strontium (sr)

* barium (ba)

* radium (ra) (Radioactive)

Toepassingen:

* magnesium: Gebruikt in legeringen, bouwmaterialen en brandvertragers.

* calcium: Gevonden in botten, tanden en cement.

* strontium: Gebruikt in vuurwerk en sommige soorten glas.

* Barium: Gebruikt bij medische beeldvorming en bij de productie van batterijen.

* radium: Gebruikt in onderzoek en historisch in lichtgevende verf.

Leuke feiten:

* De alkalische aardmetalen zijn genoemd naar hun oxiden, die oorspronkelijk werden gevonden in de aardkorst en alkalische oplossingen produceren wanneer ze worden gemengd met water.

* De reactiviteit van de alkalische aardmetalen neemt toe naarmate je de groep afloopt.

* Radium is een radioactief element en wordt niet van nature in grote hoeveelheden gevonden.

Laat het me weten als je meer wilt weten over een specifiek element in groep 2!