Dit is waarom ze zo reactief zijn:

* Eén valentie -elektron: Alkali -metalen hebben slechts één elektron in hun buitenste schaal (valentieschaal). Dit enkele elektron wordt losjes vastgehouden en gemakkelijk verloren, waardoor ze enthousiast zijn om een ​​positief ion te vormen (+1 lading).

* Lage ionisatie -energie: Er is heel weinig energie voor nodig om dit enkele valentie -elektron te verwijderen, waardoor ze zeer reactief zijn.

* Grote atoomradius: Hun grote atoomradius betekent dat het buitenste elektron ver van de kern is en minder strak gebonden is.

* Sterke elektropositieve aard: Alkali -metalen hebben een sterke neiging om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen, waardoor ze gemakkelijk reageren met andere elementen, vooral niet -metalen.

Voorbeelden van alkali -metalen:

* Lithium (li)

* Natrium (NA)

* Kalium (k)

* Rubidium (RB)

* Cesium (CS)

* Francium (fr)

Reactiviteit neemt de groep af:

Naarmate je de groep naar beneden gaat, neemt de reactiviteit van alkali -metalen toe. Dit komt omdat de atomaire straal toeneemt, waardoor het valentie -elektron nog verder van de kern wordt en gemakkelijker te verwijderen.

Veiligheidsnota: Alkali -metalen reageren gewelddadig met water en lucht, zodat ze met extreme voorzichtigheid moeten worden behandeld en worden opgeslagen in inerte atmosferen.