Normale zouten

* Formatie: Gevormd door de volledige neutralisatie van een zuur door een basis.

* Samenstelling: Bestaan ​​uit een metaalkation (positief ion) en een niet-metaalanion (negatief ion) van het zuur.

* Voorbeeld: Natriumchloride (NaCl), gevormd uit de volledige neutralisatie van zoutzuur (HCL) door natriumhydroxide (NaOH).

zure zouten

* Formatie: Gevormd door de * gedeeltelijke * neutralisatie van een zuur door een basis.

* Samenstelling: Bevat vervangbare waterstofionen (H+) in hun formule. Deze waterstofionen kunnen reageren met basen om verdere zouten te vormen.

* Voorbeeld: Natriumbicarbonaat (NAHCO3), gevormd door de gedeeltelijke neutralisatie van carbonzuur (H2CO3) door natriumhydroxide (NaOH). Het bicarbonaation (HCO3-) heeft nog steeds een vervangbaar waterstofion.

Sleutelverschillen

* waterstofionen: Zure zouten hebben vervangbare waterstofionen, terwijl normale zouten dat niet doen.

* neutralisatie: Normale zouten zijn het gevolg van volledige neutralisatie, terwijl zure zouten worden gevormd door gedeeltelijke neutralisatie.

* zuurgraad: Zure zouten zijn typisch zuur of zwak zuur vanwege de aanwezigheid van vervangbare waterstofionen. Normale zouten kunnen zuur, basisch of neutraal zijn, afhankelijk van het zuur en de basis die wordt gebruikt om ze te vormen.

Denk er zo aan:

* Normaal zout: Je hebt alle ingrediënten in je cakebeslag gemengd en het is klaar om te bakken.

* zuurzout: Je hebt enkele ingrediënten toegevoegd, maar er is nog meer te mengen (de vervangbare waterstofionen).

Gemeenschappelijke voorbeelden van zure zouten

* Natriumbicarbonaat (NAHCO3)

* Kaliumwaterstofsulfaat (KHSO4)

* Calcium waterstoffosfaat (CAHPO4)

Laat het me weten als je verdere uitleg of voorbeelden wilt!