Graham's Law of Effusion

De wet van Graham stelt dat de snelheid van effusie van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van zijn molaire massa. Wiskundig:

Tarief₁ / tarief₂ =√ (m₂ / m₁)

Waar:

* Rate₁ en Rate₂ zijn respectievelijk de effusiesnelheid van gassen 1 en 2

* M₁ en M₂ zijn respectievelijk de molaire massa's van gassen 1 en 2

De wet toepassen

1. Identificeer de bekende informatie:

* De onbekende gas effuses drie keer langzamer dan helium. Dit betekent dat de snelheid van helium (snelheid₁) drie keer sneller is dan de snelheid van het onbekende gas (snelheid₂).

* De molaire massa helium (m₁) is 4,00 g/mol.

2. Stel de vergelijking in:

Tarief₁ / tarief₂ =√ (m₂ / m₁)

3 =√ (m₂ / 4,00 g / mol)

3. Oplossen voor de molaire massa van het onbekende gas (M₂):

* Vier beide zijden van de vergelijking:9 =m₂ / 4,00 g / mol

* Vermenigvuldig beide zijden met 4,00 g/mol:m₂ =36,0 g/mol

Daarom is de molaire massa van het gas 36,0 g/mol.