1. Teken de Lewis -structuur:

* stikstof (n): 5 valentie -elektronen

* zuurstof (O): 6 valentie -elektronen elk

* waterstof (h): 1 valentie -elektron elk

De Lewis -structuur van HNO₂ is:

`` `

O

/ \

NEE

\ |

H

`` `

2. Tel de elektronendomeinen:

* Elektronendomeinen zijn gebieden waar elektronen gericht zijn rond het centrale atoom. Dit omvat:

* Enkele obligaties

* Dubbele bindingen

* Drievoudige obligaties

* Eenzame paren

Het stikstofatoom heeft:

* Twee enkele bindingen (N-O en N-H)

* Eén dubbele binding (n =o)

* Geen eenzame paren

Daarom heeft stikstof in totaal 3 elektrondomeinen .

3. Bepaal de hybridisatie:

* 2 elektrondomeinen: SP -hybridisatie

* 3 elektronendomeinen: sp² hybridisatie

* 4 elektronendomeinen: SP³ hybridisatie

* 5 elektrondomeinen: spdat hybridisatie

* 6 elektrondomeinen: SP³d² Hybridisatie

Omdat het stikstofatoom 3 elektrondomeinen heeft , het is sp² gehybridiseerd .

Conclusie: Het stikstofatoom in hno₂ is sp² gehybridiseerd .