Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Halogenen staan ​​in groep 17 van de periodiek systeem. Ze hebben zeven valentie -elektronen (elektronen in hun buitenste schaal).

* octetregel: Atomen streven ernaar een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken zoals die van edelgassen. Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van acht elektronen (behalve helium, die er twee heeft).

* een elektron winnen: Door één elektron te winnen, voltooien halogenen hun buitenste schaal en bereiken ze de stabiele elektronenconfiguratie van het dichtstbijzijnde edelgas.

Bijvoorbeeld:

* Chloor (CL) heeft 7 valentie -elektronen. Door één elektron te winnen, wordt het Cl⁻ met 8 valentie -elektronen, zoals het edelgas argon (AR).

* Fluor (F) heeft 7 valentie -elektronen. Door één elektron te winnen, wordt het F⁻ met 8 valentie -elektronen, zoals de Noble Gas Neon (NE).