Compositie:

* Binaire verbindingen bevatten slechts twee elementen, terwijl polyatomaire ionen drie of meer elementen bevatten.

Kosten:

* Binaire verbindingen hebben geen elektrische lading, terwijl polyatomaire ionen een negatieve of positieve lading hebben.

Formatie:

* Binaire verbindingen worden gevormd wanneer twee elementen chemisch reageren en combineren in een eenvoudige gehele getalsverhouding. Omgekeerd worden polyatomaire ionen gevormd wanneer een groep atomen zich met elkaar verbindt en een lading verkrijgt door elektronen te verliezen of te winnen.

Stabiliteit:

* Binaire verbindingen zijn over het algemeen stabieler dan polyatomaire ionen.

Oplosbaarheid:

* De oplosbaarheid van binaire verbindingen en polyatomaire ionen in water en andere oplosmiddelen kan sterk variëren. Sommige binaire verbindingen en polyatomaire ionen kunnen oplosbaar zijn, terwijl andere onoplosbaar kunnen zijn.

Ionische versus covalente bindingen:

* Binaire verbindingen kunnen ontstaan ​​door ionische of covalente binding, afhankelijk van de aard van de betrokken elementen.

Aan de andere kant worden de meeste polyatomaire ionen bij elkaar gehouden door covalente bindingen, hoewel ze ionische binding vertonen met de soort waarmee ze reageren om verbindingen te vormen.

Polyatomaire ionen gedragen zich als afzonderlijke eenheden binnen chemische verbindingen en nemen deel aan ionische binding of covalente binding als geheel, waardoor hun collectieve lading bijdraagt ​​aan de algehele elektrische neutraliteit van de verbinding.

Voorbeelden van binaire verbindingen zijn water (H₂O), kooldioxide (CO₂) en natriumchloride (NaCl). Voorbeelden van polyatomaire ionen zijn hydroxide (OH⁻), carbonaat (CO3²⁻) en ammonium (NH4⁺).