Over het algemeen versnelt het verhogen van de temperatuur en concentratie van reactanten een chemische reactie. Volgens de vergelijking van Arrhenius is de snelheid van een chemische reactie recht evenredig met de exponentiële waarde van de negatieve activeringsenergie gedeeld door de temperatuur. Het verhogen van de temperatuur levert meer energie aan de reagerende deeltjes, waardoor ze de activeringsenergiebarrière kunnen overwinnen en sneller kunnen reageren.

Op dezelfde manier vergroot het verhogen van de concentratie van reactanten de kans op botsingen tussen deeltjes, wat leidt tot een grotere kans op succesvolle reacties. Het is echter de moeite waard om op te merken dat een toenemende concentratie niet altijd resulteert in een lineaire toename van de reactiesnelheid als gevolg van factoren zoals een kleiner oppervlak in geconcentreerde oplossingen of de vorming van remmende bijproducten.

Er kunnen uitzonderingen op deze algemene regel bestaan. In sommige gevallen kunnen extreem hoge temperaturen of zeer hoge concentraties van reactanten bijvoorbeeld leiden tot nevenreacties of ontleding, waardoor de gewenste chemische reactie kan worden vertraagd of gewijzigd. Daarom is het essentieel om rekening te houden met de specifieke reactieomstandigheden, mechanismen en potentiële beperkingen voordat je voorspellingen doet over de effecten van temperatuur- en concentratieveranderingen.