Wanneer zilvernitraat (AgNO$_3$) reageert met ammoniumchloride (NH$_4$Cl), vindt er een chemische reactie plaats, resulterend in de vorming van zilverchloride (AgCl) en ammoniumnitraat (NH$_4$NO$_3$) . De reactie kan worden weergegeven door de volgende chemische vergelijking:

AgNO$_3$ (aq) + NH$_4$Cl (aq) → AgCl (s) + NH$_4$NO$_3$ (aq)

Bij deze reactie combineren zilverionen (Ag+) uit zilvernitraat zich met chloride-ionen (Cl-) uit ammoniumchloride om zilverchloride te vormen, een wit, onoplosbaar neerslag. De ammoniumionen (NH$_4^+$) en nitraationen (NO$_3^-$) van de twee reactanten vormen samen ammoniumnitraat, dat opgelost blijft in de oplossing.

De reactie tussen zilvernitraat en ammoniumchloride is een klassiek voorbeeld van een precipitatiereactie, waarbij twee oplosbare reactanten samenkomen om een ​​onoplosbaar product te vormen. Dit type reactie wordt vaak gebruikt bij kwalitatieve analyse om verschillende ionen in een oplossing te identificeren en te scheiden.