Om het aantal mol ammoniak (\(NH_3\)) geproduceerd uit 12,0 mol waterstof (\(H_2\)) te berekenen, moeten we rekening houden met de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de vorming van ammoniak:

$$N_2 + 3H_2 → 2NH_3$$

Uit de vergelijking kunnen we opmaken dat er 3 mol waterstof nodig is voor elke 2 mol geproduceerde ammoniak. Daarom kunnen we stoichiometrie gebruiken om het aantal mol ammoniak te bepalen:

$$12,0 \text{ mol }H_2 \times \frac{2 \text{ mol }NH_3}{3 \text{ mol }H_2} =8,0 \text{ mol }NH_3$$

Daarom zal 12,0 mol waterstof 8,0 mol ammoniak produceren.