De bewering "een niet-metaalatoom is elektronegatiever dan metaal" is over het algemeen niet waar. Metalen hebben doorgaans lagere elektronegativiteitswaarden in vergelijking met niet-metalen. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen in een chemische binding aan te trekken.

Metalen, zoals die in Groep 1 (alkalimetalen) en Groep 2 (aardalkalimetalen), hebben lage elektronegativiteitswaarden omdat ze losjes gebonden valentie-elektronen hebben, die ze gemakkelijk kunnen opgeven, waardoor ze elektropositief worden. Aan de andere kant hebben niet-metalen hogere elektronegativiteitswaarden omdat ze een groter vermogen hebben om elektronen aan te trekken vanwege hun sterke nucleaire lading en effectieve nucleaire lading die wordt ervaren door de valentie-elektronen.

Hier zijn enkele specifieke voorbeelden:

- Cesium (Cs), een metaal, heeft een elektronegativiteitswaarde van 0,79, terwijl Fluor (F), een niet-metaal, een elektronegativiteitswaarde van 3,98 heeft.

- Natrium (Na), een ander metaal, heeft een elektronegativiteitswaarde van 0,93, terwijl chloor (Cl), een niet-metaal, een elektronegativiteitswaarde van 3,16 heeft.

Over het algemeen hebben niet-metalen hogere elektronegativiteitswaarden dan metalen, met enkele uitzonderingen in het periodiek systeem waar aangrenzende elementen vergelijkbare elektronegativiteitswaarden kunnen hebben.