MgCl2 is een beter coagulatiemiddel dan KCl voor AS2S3 sol omdat het een hogere ladingsdichtheid heeft. Dit betekent dat de Mg2+-ionen sterker worden aangetrokken door de negatief geladen AS2S3-deeltjes, wat leidt tot een effectievere coagulatie.

Bovendien is MgCl2 een beter oplosbaar zout dan KCl. Dit betekent dat het in hogere concentraties kan worden gebruikt, wat ook leidt tot een effectievere coagulatie.

Tenslotte is MgCl2 goedkoper dan KCl. Dit maakt het een meer economische keuze voor gebruik als coagulatiemiddel.

Hier is een meer gedetailleerde uitleg van het coagulatieproces:

1. Wanneer MgCl2 aan de AS2S3-sol wordt toegevoegd, worden de Mg2+-ionen aangetrokken door de negatief geladen AS2S3-deeltjes.

2. De Mg2+-ionen vormen een laag positieve lading rond de AS2S3-deeltjes, waardoor de negatieve lading op de deeltjes wordt geneutraliseerd.

3. Hierdoor komen de AS2S3-deeltjes dichter bij elkaar en botsen ze met elkaar.

4. Door de botsingen blijven de AS2S3-deeltjes aan elkaar plakken en vormen ze grotere deeltjes.

5. De grotere deeltjes bezinken uit de oplossing, wat bekend staat als coagulatie.

De ladingsdichtheid van de coagulerende ionen is een belangrijke factor bij het bepalen van de effectiviteit van het coagulatieproces. Hoe hoger de ladingsdichtheid, hoe sterker de ionen worden aangetrokken door de tegengesteld geladen deeltjes, wat tot een effectievere coagulatie leidt.

De oplosbaarheid van het coagulatiezout is ook een belangrijke factor. Hoe beter het zout oplosbaar is, hoe hoger de concentratie die gebruikt kan worden, wat ook tot een effectievere coagulatie leidt.

De kosten van het stollingsmiddel zijn ook een belangrijke factor. MgCl2 is goedkoper dan KCl, waardoor het een economischere keuze is voor gebruik als coagulatiemiddel.

Concluderend is MgCl2 een beter coaguleermiddel dan KCl voor AS2S3 sol omdat het een hogere ladingsdichtheid heeft, beter oplosbaar is en minder duur is.