Loodbromide is een ionische verbinding, wat betekent dat het is samengesteld uit positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen). Wanneer loodbromide in water wordt opgelost, scheiden de ionen zich af en worden ze omgeven door watermoleculen. Dit proces wordt ionisatie genoemd. De ionen kunnen zich dan vrij in het water bewegen, waardoor ze elektriciteit kunnen geleiden.

Het vermogen van een oplossing om elektriciteit te geleiden wordt de geleidbaarheid genoemd. De geleidbaarheid van een oplossing hangt af van de concentratie ionen in de oplossing. Hoe meer ionen er in een oplossing zitten, hoe hoger de geleidbaarheid ervan.

Waterig loodbromide heeft een hoge concentratie ionen en is dus een goede geleider van elektriciteit.