* Gedelokaliseerde elektronen :In een metaalbinding worden de buitenste elektronen van de metaalatomen niet stevig aan één atoom vastgehouden. In plaats daarvan zijn ze vrij om door het hele rooster van metaalatomen te bewegen. Deze zee van gedelokaliseerde elektronen geeft metalen hun karakteristieke eigenschappen, zoals een hoge elektrische en thermische geleidbaarheid.

* Positieve metaalionen :De metaalatomen in een metaalbinding verliezen hun buitenste elektronen en laten positief geladen metaalionen achter. Deze positieve ionen worden bij elkaar gehouden door de elektrostatische aantrekkingskracht van de negatief geladen gedelokaliseerde elektronen.

* Sluit de verpakking :De metaalatomen in een metaalbinding zitten heel dicht bij elkaar, zodat hun buitenste elektronenorbitalen elkaar overlappen. Hierdoor kunnen de elektronen vrij tussen de metaalatomen bewegen en de metaalbinding vormen.

Enkele aanvullende kenmerken van metaalverbindingen zijn onder meer:

* Hoge smelt- en kookpunten :De sterke metaalbinding tussen metaalatomen maakt het moeilijk om ze te scheiden. Daarom hebben metalen hoge smelt- en kookpunten.

* Hoge elektrische en thermische geleidbaarheid :De gedelokaliseerde elektronen in een metalen binding zijn zeer mobiel, waardoor ze zeer effectief elektrische stroom en warmte kunnen transporteren.

* Glans :Het glanzende uiterlijk van metalen is te wijten aan de reflectie van licht door de gedelokaliseerde elektronen.

* Moeibaarheid en ductiliteit :De sterke metaalbinding tussen metaalatomen maakt metalen kneedbaar (kunnen tot dunne platen worden gehamerd) en ductiel (kunnen tot dunne draden worden getrokken).

Metaalbindingen worden in alle metalen aangetroffen, evenals in sommige legeringen en intermetaalverbindingen.