Jodium heeft zeven valentie-elektronen. In ICl5 vormt jodium vijf bindingen met vijf chlooratomen. Dit betekent dat jodium vijf van zijn valentie-elektronen gebruikt om de bindingen te vormen. De overige twee valentie-elektronen zijn niet betrokken bij binding en worden alleenstaande paren genoemd.

De moleculaire geometrie van ICl5 is een vierkante piramide. Het jodiumatoom bevindt zich in het midden van de piramide en de vijf chlooratomen bevinden zich op de hoeken. De eenzame elektronenparen bezetten de twee posities boven en onder de piramide.

De sp3d2-hybridisatie van jodium verklaart de moleculaire geometrie van ICl5. De s-orbitaal en drie p-orbitalen van jodium hybridiseren om vier sp3-hybride orbitalen te vormen. De twee d-orbitalen van jodium nemen ook deel aan hybridisatie om twee sp3d2-hybride orbitalen te vormen. De vier sp3 hybride orbitalen worden gebruikt om de bindingen met de vijf chlooratomen te vormen. De twee sp3d2 hybride orbitalen worden gebruikt om de vrije elektronenparen vast te houden.