1. Oxidatie:Aluminium reageert gemakkelijk met zuurstof en vormt aluminiumoxide (Al2O3). Dit proces staat bekend als oxidatie en treedt op wanneer aluminium wordt blootgesteld aan lucht of water. De oxidelaag beschermt het metaal tegen verdere corrosie.

2. Reactie met zuren:Aluminium reageert met zuren om waterstofgas en een aluminiumzout te produceren. Wanneer aluminium bijvoorbeeld in zoutzuur (HCl) wordt geplaatst, reageert het onder vorming van aluminiumchloride (AlCl3) en waterstofgas (H2).

3. Reactie met alkaliën:Aluminium reageert met alkaliën en vormt een oplosbaar aluminaation (AlO2-). Wanneer aluminium bijvoorbeeld wordt toegevoegd aan natriumhydroxide (NaOH), reageert het onder vorming van natriumaluminaat (NaAlO2) en waterstofgas (H2).

4. Verbranding:Wanneer aluminium wordt verwarmd in aanwezigheid van zuurstof, ondergaat het een zeer exotherme reactie, waarbij een grote hoeveelheid warmte en licht vrijkomt. Dit proces staat bekend als verbranding en resulteert in de vorming van aluminiumoxide.

5. Reductie:Aluminium kan uit zijn verbindingen worden gereduceerd door reactievere metalen, zoals natrium of kalium. Wanneer aluminiumoxide bijvoorbeeld wordt verwarmd met natrium, ondergaat het een reductiereactie om aluminiummetaal en natriumoxide te vormen.