Wanneer het element fosfor (P) zijn ion vormt, verliest het doorgaans drie valentie-elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken die vergelijkbaar is met die van een edelgas. Als gevolg hiervan ontstaat een positief geladen fosforion, aangeduid als P ³⁺ , wordt gevormd. Dit proces van het verliezen van elektronen staat bekend als ionisatie.

De elektronenconfiguratie van neutraal fosfor (P) is:

2, 8, 5

Wanneer fosfor drie valentie-elektronen verliest, wordt de elektronenconfiguratie:

2, 8, 2

Deze configuratie is stabieler omdat deze een gevuld extern energieniveau heeft, vergelijkbaar met dat van het edelgas neon (Ne). Door deze stabiele configuratie te bereiken krijgt het fosforion een positieve lading van +3, waardoor het een driewaardig kation wordt (P ³⁺ ).

De vorming van P ³⁺ ionen kunnen ontstaan ​​wanneer fosforatomen reageren met sterk elektronegatieve elementen of groepen die een sterke neiging hebben om elektronen aan te trekken. Wanneer fosfor bijvoorbeeld reageert met zuurstof in de lucht, ondergaat het oxidatie, waarbij elektronen verloren gaan aan zuurstofatomen en de ionische verbinding fosforpentoxide (P₂) wordt gevormd. O₅ ). In deze verbinding bestaan ​​fosforatomen als P ⁵⁺ ionen, wat aangeeft dat elk fosforatoom vijf valentie-elektronen heeft verloren.

Fosfor kan ook lagere oxidatietoestanden vormen, zoals het fosfietion (PO₃ ^3- ) en het hypofosfiet-ion (PO₂ ^3- ), waar het oxidatietoestanden van respectievelijk +3 en +1 heeft. Echter, de P ³⁺ ion is de meest voorkomende en stabiele vorm van fosfor in ionische verbindingen.