Dipool-dipoolaantrekkingen zijn het sterkst wanneer de moleculen een groot dipoolmoment hebben. Het dipoolmoment van een molecuul is een maat voor de scheiding van positieve en negatieve ladingen binnen het molecuul. Hoe groter het dipoolmoment, hoe sterker de dipool-dipoolaantrekkingen.

Van de gegeven verbindingen hebben CH3Cl, HCN en CH3COOH de grootste dipoolmomenten.

- CH3Cl heeft een dipoolmoment van 1,86 D. Het elektronegatieve Cl-atoom trekt elektronen weg van het C-atoom, waardoor een gedeeltelijk positieve lading op het C-atoom ontstaat en een gedeeltelijk negatieve lading op het Cl-atoom.

- HCN heeft een dipoolmoment van 2,98 D. Het elektronegatieve N-atoom trekt elektronen weg van het H-atoom, waardoor een gedeeltelijke positieve lading op het H-atoom ontstaat en een gedeeltelijke negatieve lading op het N-atoom.

- CH3COOH heeft een dipoolmoment van 1,70 D. Het elektronegatieve O-atoom in de -COOH-groep trekt elektronen weg van het C-atoom, waardoor een gedeeltelijk positieve lading op het C-atoom en een gedeeltelijk negatieve lading op het O-atoom ontstaat.

Daarom zijn dipool-dipoolattracties de belangrijkste intermoleculaire kracht in CH3Cl, HCN en CH3COOH.