Het verhogen van de temperatuur van een chemische reactie leidt doorgaans tot een toename van de reactiesnelheid. Dit komt omdat hogere temperaturen meer energie aan de reactantmoleculen leveren, waardoor ze de activeringsenergiebarrière kunnen overwinnen en sneller kunnen reageren.

De relatie tussen temperatuur en reactiesnelheid wordt vaak beschreven door de Arrhenius-vergelijking, waarin staat dat de reactiesnelheidsconstante (k) exponentieel gerelateerd is aan de temperatuur (T):

```

k =Ae^(-Ea/RT)

```

waar:

* A is de pre-exponentiële factor, die de frequentie van botsingen tussen reactantmoleculen vertegenwoordigt

* Ea is de activeringsenergie, de minimale energie die nodig is om een ​​reactie te laten plaatsvinden

* R is de ideale gasconstante

* T is de temperatuur in Kelvin

Naarmate de temperatuur stijgt, neemt de exponentiële term (-Ea/RT) af, wat leidt tot een toename van de reactiesnelheidsconstante en dus van de reactiesnelheid.

Het is echter belangrijk op te merken dat het effect van temperatuur op de reactiesnelheid kan variëren, afhankelijk van de specifieke reactie en het reactiemechanisme. In sommige gevallen heeft het verhogen van de temperatuur mogelijk geen significante invloed op de reactiesnelheid, of kan het zelfs leiden tot een afname van de reactiesnelheid als de reactie exotherm is en de hogere temperatuur het evenwicht naar de reactanten verschuift.