De binding in zilverchloride (AgCl) is voornamelijk ionisch van aard. Dit betekent dat de binding tussen het zilverkation (Ag) en het chlorideanion (Cl) wordt gevormd door de overdracht van elektronen van het metaal naar het niet-metaal.

In AgCl verliest elk zilveratoom één valentie-elektron om een ​​positief geladen zilverion (Ag+) te worden, terwijl elk chlooratoom het elektron wint om een ​​negatief geladen chloride-ion (Cl-) te worden.

De algehele binding in AgCl wordt dus aangedreven door de elektrostatische aantrekking tussen de positief geladen zilverionen en de negatief geladen chloride-ionen, wat resulteert in de vorming van een stabiele ionische verbinding. De sterke elektrostatische krachten tussen de ionen houden het kristalrooster van AgCl bij elkaar.