1. Teken de Lewis-structuren voor lithium en aluminium.

Lithium heeft één valentie-elektron, terwijl aluminium er drie heeft. De Lewis-structuren voor deze elementen zijn:

Li:.Li

Al:.Al(.

2. Bepaal de ladingen van de gevormde ionen.

Lithium zal één elektron verliezen om een ​​positief geladen lithiumion (Li+) te worden, terwijl aluminium er drie elektronen bij krijgt om een ​​negatief geladen aluminiumion (Al3-) te worden.

3. Teken de ionische binding.

De ionische binding wordt weergegeven door een pijl die van het positieve ion (Li+) naar het negatieve ion (Al3-) wijst. De resulterende ionische verbinding is lithiumaluminiumhydride (LiAlH4).

De structuurformule voor lithiumaluminiumhydride is:

Li(+)---AlH4(-)

Deze formule toont de overdracht van elektronen tussen lithium en aluminium, resulterend in de vorming van een ionische binding tussen deze elementen.