Valentie-elektronen zijn gemakkelijker uit een atoom te verwijderen dan kernelektronen, omdat ze zich op het buitenste energieniveau van het atoom bevinden. Dit betekent dat ze het verst van de kern verwijderd zijn en daardoor minder positieve lading van de kern ervaren. De positief geladen kern trekt de negatief geladen elektronen aan, en de valentie-elektronen zijn verder weg van deze aantrekkingskracht dan de elektronen in de binnenkern.

Bovendien zijn valentie-elektronen betrokken bij chemische binding. Wanneer atomen chemische bindingen vormen, delen of dragen ze valentie-elektronen over. Dit betekent dat valentie-elektronen losser aan het atoom worden vastgehouden dan kernelektronen, die niet betrokken zijn bij chemische binding.

De energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen, wordt de ionisatie-energie genoemd. De ionisatie-energie van een elektron neemt toe naarmate het elektron dichter bij de kern komt. Dit betekent dat het meer energie kost om een ​​kernelektron te verwijderen dan een valentie-elektron.

Samenvattend kunnen valentie-elektronen gemakkelijker uit een atoom worden verwijderd dan kernelektronen, omdat ze zich verder van de kern bevinden en minder betrokken zijn bij chemische bindingen.