Covalente binding vindt doorgaans plaats tussen niet-metalen elementen. Deze elementen hebben een relatief hoge elektronegativiteit, wat betekent dat ze een sterke aantrekkingskracht hebben op elektronen. Wanneer twee niet-metalen elementen dicht bij elkaar komen, kunnen hun buitenste elektronen worden gedeeld tussen de twee atomen, waardoor een covalente binding ontstaat.

Enkele voorbeelden van covalente bindingen zijn:

- Waterstof (H) en waterstof (H)

- Koolstof (C) en koolstof (C)

- Stikstof (N) en stikstof (N)

- Zuurstof (O) en zuurstof (O)

- Fluor (F) en fluor (F)

Covalente bindingen kunnen ook optreden tussen twee verschillende niet-metalen elementen. Enkele voorbeelden zijn:

- Waterstof (H) en chloor (Cl)

- Koolstof (C) en zuurstof (O)

- Stikstof (N) en waterstof (H)

- Zuurstof (O) en waterstof (H)

- Fluor (F) en waterstof (H)

Over het algemeen zijn covalente bindingen sterker dan ionische bindingen. Dit komt omdat de elektronen in een covalente binding worden gedeeld tussen de twee atomen, terwijl de elektronen in een ionische binding worden overgedragen van het ene atoom naar het andere.