In het geval van NaCl (natriumchloride ), toont de *Lewis-puntstructuur* de *overdracht* van één valentie-elektron van natrium (Na) naar chloor (Cl). Dit vormt een *positief natriumion (Na+) en een negatief chloride-ion (Cl-)*. De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze ionen vormt de *ionische binding* in NaCl.

Hier is de Lewis-puntenstructuur voor NaCl toont de ionische binding:

```

::

Na + :Cl:

:. . .

```

In deze structuur komt het elektron uit natrium Er wordt getoond dat het volledig is overgebracht naar chloor . Dit resulteert in natrium (Na+) met een *positieve lading* en chloor (Cl-) met een *negatieve lading*. De tegengestelde ladingen van deze ionen creëren de *elektrostatische aantrekkingskracht* die de *ionische binding* vormt.