De pH van een oplossing is een maatstaf voor de zuurgraad of basiciteit ervan, en wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme (grondtal 10) van de waterstofionenconcentratie ([H+]). Wiskundig gezien kan het worden uitgedrukt als:

pH =-log10[H+]

- Deze definitie omvat het gebruik van een pH-meter, een instrument dat de elektrische potentiaal meet die wordt gegenereerd door het verschil in waterstofionenconcentratie tussen een referentie-elektrode en een glaselektrode (de pH-elektrode).

- De glaselektrode is gevoelig voor waterstofionen en het potentiaalverschil tussen de twee elektroden is recht evenredig met de logaritme van de waterstofionenconcentratie.

- Om de pH van een oplossing te bepalen, wordt de pH-meter gekalibreerd met behulp van standaardoplossingen met een bekende pH, en vervolgens wordt het potentiaalverschil tussen de elektroden gemeten wanneer de pH-elektrode wordt ondergedompeld in de betreffende oplossing.

- Het gemeten potentiaalverschil wordt met behulp van de kalibratiegegevens omgezet in een pH-waarde.

Voor nauwkeurige pH-metingen is het essentieel om goed gekalibreerde pH-meters en elektroden te gebruiken, geschikte technieken toe te passen (zoals temperatuurcompensatie) en gestandaardiseerde protocollen te volgen om nauwkeurigheid en betrouwbaarheid te garanderen.