De reactie tussen natrium (Na) en waterstof (H2) resulteert in de vorming van natriumhydride (NaH). Deze reactie is een voorbeeld van een metaal-niet-metaalreactie, waarbij het zeer reactieve natriummetaal elektronen verliest aan het zeer elektronegatieve waterstofgas. De chemische vergelijking voor deze reactie kan worden geschreven als:

Na + 1/2 H2 -> NaH

In deze vergelijking reageert één natriumatoom met een half molecuul waterstofgas om één molecuul natriumhydride te produceren. De reactie vindt doorgaans plaats bij verhoogde temperaturen en er kan warmte en licht vrijkomen, waardoor het een exotherme reactie wordt.

Wanneer natriummetaal onder geschikte omstandigheden in contact wordt gebracht met waterstofgas, verliezen de natriumatomen gemakkelijk hun buitenste elektron aan de waterstofmoleculen. Dit resulteert in de vorming van positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen waterstofionen (H-). De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze ionen leidt tot de vorming van ionische bindingen, resulterend in de vorming van natriumhydride (NaH).

Natriumhydride is een witte of kleurloze kristallijne substantie die zeer reactief is. Het is een ionische verbinding, met natriumkationen (Na+) en hydride-anionen (H-). NaH wordt vaak gebruikt als reductiemiddel bij verschillende chemische reacties, vooral bij de organische synthese. Het wordt ook vaak gebruikt als bron van waterstofgas in bepaalde industriële processen.