Om het aantal gram zilverchloride te berekenen dat wordt geproduceerd wanneer 100 g zilvernitraat wordt gemengd met een overmaat natriumchloride, moeten we de beperkende reactant bepalen. De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie is:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Eerst moeten we de gegeven massa zilvernitraat (100 g) omzetten in mol met behulp van de molaire massa (169,87 g/mol):

Mol AgNO3 =100 g / 169,87 g/mol =0,583 mol

Vervolgens moeten we het maximale aantal mol zilverchloride berekenen dat kan worden geproduceerd uit 0,583 mol zilvernitraat. Uit de stoichiometrie van de gebalanceerde vergelijking weten we dat 1 mol AgNO3 reageert met 1 mol AgCl. Daarom kan 0,583 mol AgNO3 maximaal 0,583 mol AgCl produceren.

Nu moeten we controleren of er voldoende natriumchloride is om met al het zilvernitraat te reageren. Omdat het probleem aangeeft dat er een teveel aan chloride is, kunnen we ervan uitgaan dat er meer dan voldoende natriumchloride beschikbaar is.

Daarom is de beperkende reactant zilvernitraat, en dit zal allemaal bij de reactie worden verbruikt. Het maximale geproduceerde aantal mol zilverchloride bedraagt ​​0,583 mol.

Ten slotte converteren we het aantal mol zilverchloride terug naar grammen met behulp van de molaire massa (143,32 g/mol):

Gram AgCl =0,583 mol * 143,32 g/mol =83,68 g

Wanneer 100 g zilvernitraat wordt gemengd met een overmaat natriumchloride, wordt er dus 83,68 g zilverchloride geproduceerd.