Om het aantal mol stikstof (N2) te berekenen dat nodig is om 55,5 gram ammoniak (NH3) te produceren, moeten we de uitgebalanceerde chemische vergelijking en de molmassa's van de reactanten en producten gebruiken.

De uitgebalanceerde chemische vergelijking is:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Eerst moeten we de massa van ammoniak omzetten in mol met behulp van de molaire massa. De molaire massa van NH3 is 14,01 gram/mol (14 gram stikstof en 3 gram waterstof).

Mol NH3 =Massa NH3 / Molaire massa NH3

Mol NH3 =55,5 gram / 17,04 gram/mol

Mol NH3 =3,26 mol

Volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking is 1 mol N2 nodig om 2 mol NH3 te produceren. We kunnen dus het benodigde aantal mol N2 berekenen:

Mol N2 =Mol NH3/2

Mol N2 =3,26 mol/2

Mol N2 =1,63 mol

Nu kunnen we het aantal mol N2 terug omrekenen naar grammen met behulp van de molaire massa. De molaire massa van N2 is 28,02 gram/mol (2 x 14 gram stikstof).

Massa van N2 =Mol N2 * Molaire massa van N2

Massa van N2 =1,63 mol * 28,02 gram/mol

Massa van N2 =45,68 gram

Er is dus 45,68 gram stikstof (N2) nodig om 55,5 gram ammoniak (NH3) te produceren.