Wanneer een anorganische base in water oplost, ondergaat deze ionisatie, wat het proces is van splitsing in ionen. Tijdens dit proces valt de anorganische basis uiteen in positief geladen ionen, bekend als kationen, en negatief geladen ionen, bekend als anionen.

Typisch is een anorganische base een verbinding die hydroxide-ionen (OH-) bevat, zoals natriumhydroxide (NaOH) of kaliumhydroxide (KOH). Wanneer deze verbindingen in water oplossen, komen de hydroxide-ionen vrij in de oplossing, wat resulteert in de vorming van vrije OH-ionen in het water. De dissociatie van een anorganische base in water kan worden weergegeven door de volgende algemene vergelijking:

Anorganische base(aq) → Kationen(aq) + Hydroxide-ionen(aq)

Wanneer natriumhydroxide (NaOH) bijvoorbeeld oplost in water, dissocieert het in natriumionen (Na+) en hydroxide-ionen (OH-), zoals weergegeven in de vergelijking:

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

Op dezelfde manier, wanneer kaliumhydroxide (KOH) oplost in water, ondergaat het dissociatie in kaliumionen (K+) en hydroxide-ionen (OH-), zoals weergegeven door de vergelijking:

KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)

Over het geheel genomen brengt de dissociatie van anorganische basen in water het vrijkomen van hydroxide-ionen in de oplossing met zich mee, wat bijdraagt ​​aan de basische eigenschappen en een verhoogde pH van het water.