Deze theorie is gebaseerd op het concept van elektronenparen en chemische bindingen, in plaats van op het traditionele concept van waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (OH-) zoals gedefinieerd door de Arrhenius-theorie.

In de Lewis-theorie wordt een zuur-base-reactie gezien als de overdracht van een elektronenpaar van de base naar het zuur. Het zuur, dat elektronendeficiënt is, accepteert het elektronenpaar van de base, die elektronenrijk is. Dit resulteert in de vorming van een covalente binding tussen het zuur en de base.

Enkele voorbeelden van zuren en basen volgens de Lewis-theorie zijn onder meer:

- Zuren:BF3, AlCl3, H+, CO2, SO3

- Basen:NH3, H2O, OH-, CH3COO-, pyridine

De Lewis-theorie is vooral nuttig bij het begrijpen van het gedrag van zuren en basen in niet-waterige oplosmiddelen, waar de traditionele Arrhenius-theorie mogelijk niet toepasbaar is. Het biedt ook een algemener raamwerk voor het begrijpen van zuur-base-reacties, aangezien het een breder scala aan reacties omvat dan de Arrhenius-theorie.

Ondanks het nut van de Lewis-theorie wordt de Arrhenius-theorie nog steeds veel gebruikt, vooral in inleidende scheikundecursussen, vanwege de eenvoud ervan en de focus op het gedrag van zuren en basen in waterige oplossingen.