In een tetraëdrische molecuul zijn de vier elektronenparen die het centrale atoom omringen in een driedimensionale ruimte gerangschikt op een manier die de afstoting daartussen minimaliseert. Deze opstelling resulteert in een symmetrische verdeling van de lading rond het centrale atoom en creëert een niet-polair molecuul.

In het geval van CH4 zijn de vier waterstofatomen tetraëdrisch rond het centrale koolstofatoom gerangschikt. De elektronegativiteit van koolstof- en waterstofatomen is vrijwel hetzelfde, dus de elektronenparen worden gelijkelijk verdeeld. Dit resulteert in een symmetrische ladingsverdeling en geen netto polariteit in het CH4-molecuul.