Cohesie is de intermoleculaire kracht die moleculen binnen dezelfde fase bij elkaar houdt. Waterstofbinding is een bepaald type dipool-dipoolinteractie die optreedt tussen moleculen met een waterstofatoom gebonden aan een zeer elektronegatief atoom, zoals zuurstof, stikstof of fluor. Het waterstofatoom in een waterstofbrug heeft een gedeeltelijk positieve lading, terwijl het elektronegatieve atoom een ​​gedeeltelijk negatieve lading heeft. Deze deelladingen trekken elkaar aan en vormen een waterstofbrug.

Waterstofbindingen zijn sterker dan van der Waals-krachten, maar zwakker dan ionische bindingen of covalente bindingen. Ze zijn verantwoordelijk voor de hoge oppervlaktespanning van water, het vermogen van water om druppels te vormen en het hoge kookpunt van water in vergelijking met andere vloeistoffen met een vergelijkbaar molecuulgewicht.