Suiker (sucrose) is een covalente verbinding, wat betekent dat het bestaat uit atomen die bij elkaar worden gehouden door gedeelde elektronen. De intermoleculaire krachten in suiker zijn van der Waals-krachten. Van der Waalskrachten zijn zwakke aantrekkingskrachten die tussen alle moleculen voorkomen. Ze worden veroorzaakt door schommelingen in de elektronenwolk van een molecuul, waardoor tijdelijke positieve en negatieve ladingen ontstaan.

Ammoniak (NH3) is een polaire covalente verbinding, wat betekent dat het een permanent positief uiteinde en een permanent negatief uiteinde heeft. De intermoleculaire krachten in ammoniak zijn waterstofbruggen. Waterstofbruggen zijn veel sterker dan de van der Waals-krachten. Deze sterkere aantrekkingskracht tussen moleculen is de reden waarom ammoniak een lager smelt- en kookpunt heeft dan suiker. Waterstofbruggen zorgen ervoor dat de moleculen in ammoniak sterker tot elkaar worden aangetrokken, waardoor het moeilijker wordt ze uit elkaar te halen.

Samenvattend:suiker heeft zwakkere van der Waals-krachten tussen zijn moleculen, terwijl ammoniak sterkere waterstofbruggen tussen zijn moleculen heeft. Dit verschil in intermoleculaire krachten leidt tot verschillende fysische eigenschappen, zoals smeltpunten en kookpunten.