Bij ionische binding worden elektronen niet gedeeld tussen anionen en kationen. In plaats daarvan worden elektronen overgedragen van het atoom dat het kation zal worden naar het atoom dat het anion zal worden. Dit resulteert in de vorming van twee tegengesteld geladen ionen die vervolgens tot elkaar worden aangetrokken om een ​​ionische verbinding te vormen.

Wanneer natrium- en chlooratomen bijvoorbeeld reageren om natriumchloride te vormen, draagt ​​het natriumatoom een ​​van zijn valentie-elektronen over aan het chlooratoom. Dit resulteert in de vorming van een natriumkation (Na+) en een chloride-anion (Cl-). Het natriumkation en het chloride-anion worden vervolgens tot elkaar aangetrokken om een ​​ionische binding te vormen.

De sterkte van een ionische binding wordt bepaald door het verschil in elektronegativiteit tussen de twee betrokken atomen. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen, hoe sterker de ionische binding daartussen.

Ionische binding is een zeer sterke vorm van binding en is verantwoordelijk voor de vorming van veel voorkomende verbindingen, zoals natriumchloride, kaliumchloride en calciumfluoride.