De elementen die het meest waarschijnlijk met elkaar combineren om een ​​ionische verbinding te vormen, zijn die uit Groep 1 (alkalimetalen) en Groep 17 (halogenen). Dit komt omdat de alkalimetalen één valentie-elektron hebben dat ze gemakkelijk kunnen opgeven, terwijl de halogenen zeven valentie-elektronen hebben en er nog maar één nodig hebben om hun buitenste schillen te vullen. Wanneer een alkalimetaal en een halogeen reageren, verliest het alkalimetaalatoom zijn valentie-elektron aan het halogeenatoom, waardoor respectievelijk een positief ion (kation) en een negatief ion (anion) wordt gevormd. De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve ionen houdt de verbinding bij elkaar en vormt een ionische binding.

Wanneer natrium (Na) en chloor (Cl) bijvoorbeeld reageren, verliest het natriumatoom zijn valentie-elektron aan het chlooratoom, waardoor Na+- en Cl--ionen worden gevormd. Deze ionen combineren vervolgens om de ionische verbinding natriumchloride (NaCl) te vormen.

Andere voorbeelden van ionische verbindingen gevormd tussen elementen uit Groep 1 en elementen uit Groep 17 omvatten kaliumfluoride (KF), calciumjodide (CaI2) en lithiumbromide (LiBr).