De rangschikking van deeltjes in vaste stoffen, vloeistoffen en gassen verschilt aanzienlijk als gevolg van variaties in hun moleculaire structuur en intermoleculaire krachten.

Vaste stoffen:

- Deeltjes in vaste stoffen worden bij elkaar gehouden door sterke intermoleculaire krachten, zoals covalente bindingen, ionische bindingen of metaalbindingen.

- Deze krachten houden de deeltjes opgesloten in vaste posities, waardoor een stijve structuur ontstaat.

- De deeltjes in vaste stoffen trillen op hun plaats, maar hebben niet genoeg energie om langs elkaar heen te bewegen.

- Vaste stoffen hebben een bepaalde vorm en volume omdat hun deeltjes stevig op elkaar zijn gepakt.

Vloeistoffen:

- Deeltjes in vloeistoffen worden bij elkaar gehouden door zwakkere intermoleculaire krachten, zoals dipool-dipoolkrachten, waterstofbruggen of London-dispersiekrachten.

- Deze krachten zorgen ervoor dat deeltjes vrijer en langs elkaar kunnen bewegen.

- Vloeistoffen nemen de vorm aan van hun container, maar hebben een bepaald volume.

- De deeltjes in vloeistoffen zijn minder dicht opeengepakt dan vaste stoffen en hebben meer kinetische energie, waardoor ze vrijer kunnen bewegen.

Gassen:

- Deeltjes in gassen hebben zeer zwakke intermoleculaire krachten of vrijwel geen intermoleculaire krachten.

- De deeltjes in gassen bewegen snel en willekeurig, met een hoge kinetische energie.

- Gassen hebben geen bepaalde vorm of volume en zetten uit om hun container te vullen.

- De deeltjes in gassen zijn sterk verspreid en hebben veel ruimte ertussen.

Samenvattend kunnen vaste stoffen vaste deeltjesopstellingen hebben met sterke intermoleculaire krachten, vloeistoffen hebben meer bewegingsvrijheid met zwakkere intermoleculaire krachten, en gassen hebben sterk verspreide deeltjes met zeer zwakke of verwaarloosbare intermoleculaire krachten.