Chemische vergelijkingen moeten in evenwicht worden gebracht volgens de wet van behoud van massa, omdat dit fundamentele principe stelt dat tijdens elke fysische of chemische verandering de totale massa van de reactanten gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten. In een chemische vergelijking betekent dit dat het aantal atomen van elk element dat aanwezig is aan de reactantzijde van de vergelijking exact moet overeenkomen met het aantal atomen van dezelfde elementen dat aanwezig is aan de productzijde. Het balanceren van een chemische vergelijking zorgt ervoor dat deze massabalans behouden blijft en dat de reactie zich houdt aan de wet van behoud van massa. Met de uitgebalanceerde vergelijking kunnen we nauwkeurig de kwantitatieve relaties voorspellen tussen de reactanten en producten die bij de reactie betrokken zijn. Door vergelijkingen in evenwicht te brengen, zorgen we ervoor dat de chemische transformaties correct kunnen worden beschreven en bestudeerd, wat een robuuste basis biedt voor nauwkeurige chemische berekeningen en inzichten in de stoichiometrie van chemische reacties.