", 3, [[

Om te begrijpen hoe roest werkt en zich verspreidt, moet u eerst begrijpen wat roest is. "Roest" is de gebruikelijke naam voor wat wetenschappelijk bekend staat als ijzeroxide, een vorm van corrosie die optreedt wanneer ijzer (of een van zijn legeringen, zoals staal) reageert met zuurstof en er water (of zware luchtvochtigheid) aanwezig is.

Andere metalen hebben ook oxidatieprocessen, maar ze doen dit anders en het resultaat wordt niet algemeen beschouwd als roest. Kopercorrosie is groen (en verklaart de kleur van het Vrijheidsbeeld), terwijl aluminiumcorrosie zich extreem langzaam verspreidt.
Het moleculaire verspreidingsproces

Het proces van metaalcorrosie is een elektrochemisch proces. Het gebeurt op moleculair niveau als elektronen van ijzermoleculen naar de omringende zuurstofmoleculen overgaan, waardoor de samenstelling van het ijzer verandert en in roest verandert. Dit gebeurt altijd. Het is zelfs onmogelijk om een stuk ijzer te vinden zonder dat er tenminste wat oxide in zit. De snelheid van roesten is echter meestal licht en langzaam, maar wordt versneld door water, vooral als het water een hoge concentratie elektrolyten bevat (stoffen in het water die elektronen helpen bewegen). Dit is de reden waarom de aanwezigheid van zout ervoor zorgt dat roest zich meer verspreidt snel.
Verspreiding

Roest verspreidt zich niet via contact zoals een biologische infectie. In plaats daarvan vindt het proces van ijzeroxidatie onafhankelijk plaats op basis van de omstandigheden rond een bepaald stuk metaal. Dit betekent dat als een deel van het stuk wordt blootgesteld aan water, zuurstof en elektrolyten, maar de roest van het stuk schoon en droog wordt gehouden, het beschermde metaal niet rust met de snelheid van het natte metaal.

IJzerlegeringen hebben verschillende corrosiesnelheden op basis van hun samenstelling.
Hoe preventie werkt

Staal wordt gewoonlijk beschermd tegen roest door een proces dat bekend staat als galvanisatie. In dit proces wordt het staal ondergedompeld in een coating van zink, dat het staal beschermt door te reageren met watermoleculen. Als de zinklaag op een stuk gegalvaniseerd staal wordt bekrast of weggeschraapt, is het blootgestelde gebied vatbaar voor roest.