Om het aantal mol in een oplossing te berekenen, moet u berekenen hoeveel moleculen de oplossing bevat. Om dit te doen, moet u het volume van de oplossing kennen en weten hoeveel opgeloste stof erin is opgelost, evenals de molecuulmassa van de opgeloste stof.

Mollen begrijpen

A mol is een enorm getal dat wordt gebruikt om atomen te meten. Het is gelijk aan het aantal atomen in 12 gram koolstof-12, wat ongeveer 6,022 x 10 <23> atomen is. Net zoals het gemakkelijker is om intergalactische afstanden in lichte jaren te meten in plaats van inches, is het eenvoudiger om atomen in mollen te tellen dan in miljarden of biljoenen.

Eén mol van een element of chemische verbinding is altijd hetzelfde aantal. Eén mol waterstof is hetzelfde als één mol uranium of één mol glucose. Hun massa is echter anders.

Mol massa berekenen

Elk element heeft een andere molecuulmassa, uitgedrukt als gram per mol. Eén mol natrium (Na) heeft bijvoorbeeld een massa van 22,9898 g /mol. De molaire massa van chloor (Cl) is 35.4530 g /mol.

Omdat de meeste moleculen uit meer dan één element bestaan, moet je vaak de molecuulmassa van een molecuul berekenen door het in zijn elementen te breken . U kunt de molecuulmassa van elk element in het periodiek systeem van elementen vinden.

Als u bijvoorbeeld het molecuulgewicht van NaCl of tafelzout wilt berekenen, voegt u de massa van elk element toe. Elk molecuul heeft één Na- en één Cl-atoom. Daarom is de massa van één mol NaCl de massa van Na plus de massa van Cl:

NaCl = Na + Cl en

NaCl = 22,9898 g /L + 35,4530 g /L

NaCl = 58.4538 g /L

Merk op dat het aantal atomen in een molecuul varieert. Elk molecuul van H _{20 heeft bijvoorbeeld twee waterstofatomen en één zuurstofatoom.}

Molariteit berekenen

Molariteit is het aantal molen per liter oplossing, uitgedrukt als M. Gebruik de vergelijking voor het berekenen van de molariteit:

molarity = mollen opgeloste stof /liters oplossing

Voordat u deze vergelijking kunt gebruiken, moet u eerst weten hoeveel mol opgeloste stoffen in de oplossing zitten. . Om dit te doen, vermenigvuldigt u de massa van de opgeloste stof die u heeft met de molecuulmassa conversiefactor. Als u bijvoorbeeld 25 g tafelzout of NaCl hebt gemengd in 2 liter water, moet u eerst bepalen hoeveel mollen zich in 25 g NaCl bevinden.

Eén mol NaCl heeft een massa van ongeveer 58,5 gram. Dit levert een conversiefactor van 1 /58,5 op.

Door 25g te vermenigvuldigen met 1 /58,5, wat hetzelfde is als 25 delen door 58.5, vertellen we dat er 0.427 mol NaCl in de oplossing zit. Nu kunt u de vergelijking gebruiken en de cijfers invoegen:

molarity = mollen opgeloste stof /liters oplossing

molarity = 0.427 /2

molarity = 0.2135

Omdat de hier gebruikte molariteitsconversiefactor slechts tot op drie decimalen nauwkeurig is, rondt u de molariteit af. Daarom:

molarity = 0.214 M NaCl