Hoewel leken vaak de termen "warmte" en "temperatuur" onderling verwisselbaar gebruiken, beschrijven deze termen verschillende metingen. Warmte is een maat voor moleculaire energie; de totale hoeveelheid warmte hangt af van het aantal moleculen, gedicteerd door de massa van het object. Aan de andere kant meet de temperatuur de gemiddelde energie van elk molecuul. Om de hoeveelheid warmte-energie die door een oplossing wordt geabsorbeerd, te bepalen, moet u meer doen dan alleen de temperatuur vinden. Je moet ook de specifieke hitte ervan kennen, of de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​gram van de stof 1 graad Celsius te verhogen.

Meet de massa van de lege container en de container gevuld met een oplossing, zoals zout water .

Trek de massa van de lege container van de massa van de volle container af om de massa van de oplossing te bepalen.

Meet en noteer de temperatuur van de oplossing voordat u deze opwarmt.

Verwarm de oplossing en meet en registreer de nieuwe temperatuur.

Trek de begintemperatuur van de eindtemperatuur af. Noteer het verschil als de temperatuur verandert.

Vind de specifieke warmte van de oplossing op een kaart of gebruik de specifieke warmte van water, dat is 4.186 joules per gram Celsius.

Vervang de massa van de oplossing (m ), temperatuurverandering (delta T) en specifieke warmte (c) in de vergelijking Q = cxmx delta T, waarbij Q de warmte is die door de oplossing wordt geabsorbeerd. Als een oplossing van zout water bijvoorbeeld een massa heeft van 100 g, een temperatuurverandering van 45 graden en een soortelijke warmte van ongeveer 4,186 joules per gram Celsius, stelt u de volgende vergelijking in: Q = 4,186 (100) ( 45).

Vereenvoudig de vergelijking. Het antwoord is de opgenomen warmte gemeten in joules. Het zoute water absorbeerde 18.837 joules warmte.