Hoewel het idee van elektronen die rond de kern draaien niet helemaal de zijne was (J.J. Thomson had eerder een soortgelijk model voorgesteld), Bohr's Bohr -model was een baanbrekende bijdrage aan atomaire fysica. Het verklaarde de lijnspectra van waterstof, een fenomeen dat niet kon worden verklaard door de klassieke fysica.

Hier zijn de belangrijkste kenmerken van het model van Bohr:

* elektronen rond de kern in specifieke, gekwantiseerde energieniveaus. Dit betekent dat elektronen alleen op specifieke afstanden van de kern kunnen bestaan, niet ergens tussenin.

* elektronen kunnen tussen energieniveaus springen door fotonen van licht te absorberen of uit te stoten. Dit verklaarde de waargenomen spectrale lijnen van waterstof.

Hoewel het Bohr -model uiteindelijk werd vervangen door meer geavanceerde kwantummechanische modellen, was het een cruciale stap in ons begrip van het atoom.