1. Atomische structuur:

* waterstof: Heeft een enkel proton en een enkel elektron. Het elektron beslaat een enkel energieniveau (n =1) in zijn grondtoestand.

* Mercury: Heeft 80 protonen en 80 elektronen, met veel meer complexe elektronenconfiguraties. Het heeft talloze energieniveaus en subulaties.

2. Energieniveaus:

* waterstof: Vanwege de eenvoudige structuur zijn de energieverschillen tussen de mogelijke energieniveaus van zijn elektron relatief groot. Wanneer een elektron energie absorbeert en naar een hoger niveau springt, zendt het specifieke golflengten van licht uit wanneer het terugkeert naar een lager niveau. Dit resulteert in een duidelijk, eenvoudig lijnspectrum.

* Mercury: De complexe elektronenconfiguraties van kwik leiden tot een veelvoud aan mogelijke energieverzamelingen. Dit resulteert in een veel complexer spectrum met veel meer lijnen, waaronder zowel zichtbare als ultraviolette golflengten.

3. Spectrale lijnen:

* waterstof: Zendt de bekende Balmer-reeks lijnen in het zichtbare spectrum, inclusief de rode (H-alfa), blauwe (H-beta) en violet (H-gamma) lijnen. Deze lijnen komen overeen met overgangen waarbij het elektron valt naar het n =2 energieniveau.

* Mercury: Zendt een karakteristiek blauwgroen licht, maar heeft ook lijnen in de ultraviolette en infraroodgebieden. Het kwikspectrum is veel ingewikkelder en omvat veel meer lijnen.

Samenvattend: De verschillen in atomaire structuur en energieniveaus tussen waterstof en kwik leiden tot verschillende energieverzochten en bijgevolg verschillende uitgezonden golflengten van licht.