U krijgt zoutzuur wanneer u waterstofchloride oplost in water met percentages tot ongeveer 40 procent HC1. Hoewel zoutzuur met veel verbindingen reageert, vallen de elementaire reacties op met betrekking tot metalen - op zichzelf reageert waterstofchloride met veel metalen, met name die dichter bij de linkerkant van het periodiek systeem.

TL; DR ( Te lang; niet gelezen)

Zoutzuur (HCl) reageert gemakkelijk met de meeste andere metalen dan die in de platinagroep in het periodiek systeem. Over het algemeen reageren de metalen uiterst links van het periodiek systeem het sterkst, en naarmate je verder komt aan de rechterkant, neemt de reactiviteit af.
Alkalimetalen

Alkalimetalen, de eerste groep in het periodiek systeem, zoals lithium, natrium en kalium, zullen reageren met zelfs koud water - de H2O-moleculen uit elkaar breken en een metaaloxide en elementair waterstofgas vormen. Zoutzuur zal echter ook reageren met deze metalen - bijvoorbeeld, twee moleculen zoutzuur en twee atomen metallisch natrium zullen reageren om twee moleculen natriumchloride (keukenzout) en één molecuul waterstofgas te produceren.
Alkalisch Aardmetalen

De aardalkalimetalen, de tweede groep in het periodiek systeem, hebben verschillende gradaties van activiteit, maar zullen in het algemeen allemaal reageren met water of stoom. Deze metalen - beryllium, magnesium, calcium en strontium - reageren met zoutzuur om een chloride en vrije waterstof te vormen. Metallisch magnesium in combinatie met zoutzuur resulteert natuurlijk in magnesiumchloride - gebruikt als voedingssupplement - waarbij de waterstof wordt vrijgegeven als een gas.
Andere metalen

IJzer, cadmium, kobalt, nikkel , tin en lood reageren niet met water, maar zoutzuur lost ze op en verdringt de waterstof uit het HC1. IJzer reageert met waterstofchloride en produceert ijzerchloride, FeCl2 - ook wel ferrochloride genoemd. Net als een andere ijzerchlorideverbinding, FeCl3, wordt ijzerchloride gebruikt bij de behandeling van afvalwater, waardoor zwevende deeltjes in het water worden verwijderd. Chloriden van cadmium, kobalt, nikkel en tin vinden toepassing bij galvaniseren - een proces waarbij een zeer dunne metaallaag op een ander oppervlak neerslaat.
Aqua Regia

Metalen in hogere groepen dan lood zijn over het algemeen niet oplosbaar door alleen zoutzuur, maar gecombineerd met salpeterzuur om aqua regia (Latijn voor "koninklijk water") te produceren, resulteert in een extreem corrosieve oplossing die zo wordt genoemd omdat deze zelfs "koninklijke" metalen zoals platina en goud kan oplossen. Metaalraffinaderijen gebruiken dit proces bijvoorbeeld om goud met een extreem hoge zuiverheid te produceren - zoals goud in gouden munten - gouden of zilveren munten die veilig worden bewaard als een investering, in plaats van te worden gebruikt als gewone valuta. Chemici gebruiken aqua regia ook om laboratoriumapparatuur schoon te maken, omdat vrijwel alle verontreinigingen worden verwijderd.