Als je ooit ijs met een ouderwetse karn hebt gemaakt, heb je een vriespuntdepressie - Tf genoemd - in actie gezien. Vriespuntverlaging is de toevoeging van een opgeloste stof om het vriespunt van een oplossing te verlagen. In het voorbeeld van de ijsboon wordt zout toegevoegd aan gemalen ijs, waardoor de oplossing onder nul graden Celcius komt en de zoete room kan bevriezen. Om de vriespuntverlagingconstante of Kf te berekenen, hebt u de vergelijking nodig: delta Tf \u003d Kfcm waarbij cm de molale concentratie van de oplossing is.

Schrijf op wat u weet. Omdat Kf een constante is, of een getal dat altijd hetzelfde is, wordt het vaak weergegeven in een grafiek of tabel in scheikundeboeken. Als u geen Kf-waarde in het probleem ziet, bladert u naar de achterkant van het boek en zoekt u een Kf-tabel in de bijlagen. U hoeft misschien niet zelf een waarde te berekenen.


Herschrijf de vergelijking. Als Kf niet wordt meegeleverd, moet u dit oplossen met een herziene vergelijking van het vriespunt van depressie. Deel de vriespuntverlaging door de molale concentratie zodat u: Kf \u003d delta Tf /cm.


Voer de waarden voor delta Tf en cm in. Als u bijvoorbeeld een oplossing hebt met een molaliteit van 0,455 die bevriest bij 3,17 graden Celsius, dan is Kf 3,17 gedeeld door 0,455 of 6,96 graden Celsius.




Tips
< li>

Chemieproblemen vereisen vaak meer dan één vergelijking. U moet bijvoorbeeld de molaliteit berekenen voordat u deze in de vergelijking van het vriespunt van depressie kunt plaatsen. Molaliteit is gelijk aan hoeveelheid opgeloste stof in mol over de massa van het oplosmiddel in kilogram.