Normaal lijkt de normaliteit sterk op molariteit, of mollen per liter. Het verschil is dat normaliteit het effectieve aantal chemisch functionele eenheden of "equivalenten" weergeeft, afgegeven per formule-eenheid wanneer een verbinding oplost. Daarom definiëren wetenschappelijke schoolboeken doorgaans de normaliteit van een zuur of base als "equivalenten per liter." Natriumhydroxide (NaOH) is een base, dus het hydroxide-ion of OH (-) is de relevante functionele eenheid. Omdat elke formule met NaOH-formule slechts één hydroxide-ion bevat, zijn de normaliteit en molariteit van een natriumhydroxideoplossing numeriek identiek. Daarentegen zou de normaliteit van een oplossing die calciumhydroxide of Ca (OH) 2 bevat, tweemaal de molariteit van de oplossing zijn, omdat elke formule-eenheid twee hydroxide-ionen zou afgeven.

Bepaal de massa (in gram) van NaOH opgelost in de oplossing. Als u de oplossing hebt voorbereid, is dit het aantal gram NaOH dat u op een balans woog voordat u het aan het water toevoegt. Als u de oplossing niet hebt voorbereid, moet u deze informatie krijgen van de persoon die deze heeft gedaan of de instructies die zij heeft gevolgd.

Verdeel de massa met 40,00 - het formulegewicht natriumhydroxide - om de moedervlekken te berekenen van NaOH. Bijvoorbeeld, als de massa in stap 1 2,50 g was, dan 2,5 /40,00 = 0,0625 mol NaOH.

Verdeel de mol NaOH door het totale volume van de natriumhydroxideoplossing (in liter) om de massa te bepalen molariteit en normaliteit van de oplossing. Als u bijvoorbeeld 2,50 g NaOH in water oplost en dit tot een eindvolume van 0,500 L verdunde, zou de molariteit van de oplossing 0,0625 mol /0,500 L = 0,125 mol /l zijn. Omdat elke NaOH-eenheid slechts één "actieve" hydroxide-eenheid vrijgeeft, is de normaliteit 0.125 equivalenten /L.