Inzicht in het stocksysteem

Het stocksysteem, ook bekend als de IUPAC -nomenclatuur, is een manier om ionische verbindingen te noemen op basis van de ladingen van de metaalionen. Het gebruikt Romeinse cijfers tussen haakjes om de oxidatietoestand (lading) van het metaalkation aan te geven.

stappen om de formule te schrijven

1. Identificeer het metaal en niet -metaal: Bepaal het metaalkation en het niet -metaalanion dat de verbinding vormen.

2. Bepaal de ladingen: Gebruik de periodiek systeem om de typische ladingen van de metaal- en niet -metaalionen te vinden. Vergeet niet dat metalen meerdere oxidatietoestanden kunnen hebben.

3. Breng de kosten in evenwicht: Pas de subscripts van de ionen aan zodat de totale lading van de verbinding nul is.

4. Schrijf de formule: Schrijf eerst het symbool van het metalen kation, gevolgd door het symbool van het niet -metalen anion. Neem de subscripts op om het nummer van elk ion in de verbinding aan te geven.

voorbeelden

* ijzer (ii) oxide:

* IJzer (Fe) kan een +2 of +3 lading hebben. Hier is het +2 (aangegeven door het Romeinse cijfer II).

* Zuurstof (O) heeft een -2 lading.

* Om in evenwicht te zijn, hebben we één Fe ^{2+ nodig en één o 2- .}

* formule: Feo

* koper (i) chloride:

* Koper (Cu) kan een +1 of +2 lading hebben. Hier is het +1 (aangegeven door het Romeinse cijfer i).

* Chloor (CL) heeft een -1 lading.

* Om in evenwicht te zijn, hebben we één cu + nodig en één Cl ^{- .}

* formule: CUCL

* lood (iv) oxide:

* Lead (PB) kan meerdere kosten hebben. Hier is het +4 (aangegeven door de Romeinse cijfer IV).

* Zuurstof (O) heeft een -2 lading.

* Om in evenwicht te zijn, hebben we één PB 4+ nodig en twee o ^{2- .}

* formule: Pbo ₂

belangrijke opmerkingen

* Polyatomische ionen: Als de verbinding polyatomische ionen bevat (zoals sulfaat (dus ₄ 2- ) of nitraat (geen ₃ - )), behandel ze als een enkele eenheid bij het in evenwicht brengen van ladingen.

* overgangsmetalen: Het voorraadsysteem wordt voornamelijk gebruikt voor het benoemen van verbindingen die overgangsmetalen bevatten, die meerdere oxidatietoestanden kunnen hebben.

* Gemeenschappelijke uitzonderingen: Sommige metalen, zoals zilver (Ag) en zink (Zn), hebben altijd een specifieke lading in hun gemeenschappelijke verbindingen. Ze vereisen geen Romeinse cijfers in hun namen.

Laat het me weten als je met nog wat voorbeelden wilt oefenen!