Dit is waarom:

* subscripts vertegenwoordigen het aantal atomen van elk element binnen een molecuul of verbinding. Het wijzigen van een subscript verandert de chemische formule zelf, waardoor een ander molecuul met verschillende eigenschappen ontstaat.

* coëfficiënten worden gebruikt om chemische vergelijkingen in evenwicht te brengen. Coëfficiënten zijn getallen die voor de chemische formules worden geplaatst, wat het aantal moleculen of mol van elke reactant en product aangeeft dat bij de reactie betrokken is.

Voorbeeld:

Laten we de reactie van waterstofgas (H₂) nemen met zuurstofgas (O₂) om water te vormen (H₂o):

onevenwichtig: H₂ + O₂ → H₂o

uitgebalanceerd: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

* Onjuist: U kunt het subscript in water niet wijzigen van H₂o naar H₂o₂ (waterstofperoxide) om de vergelijking in evenwicht te brengen. Dit creëert een compleet ander molecuul.

* Juist: U gebruikt coëfficiënten (2 voor H₂ en 2 voor H₂o) om ervoor te zorgen dat het aantal waterstof- en zuurstofatomen aan beide zijden van de vergelijking gelijk is.

Onthoud: Het balanceren van chemische vergelijkingen gaat over ervoor zorgen dat de wet van behoud van massa wordt gehandhaafd - hetzelfde aantal van elk type atoom moet zowel aan de reactant als aan de productkanten verschijnen.