Het principe van behoud van materie stelt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd in een chemische reactie . Dit betekent dat de totale massa van de reactanten (de stoffen die reageren) gelijk moeten zijn aan de totale massa van de producten (de gevormde stoffen).

Hier is een uitsplitsing:

* Materie: Alles dat massa heeft en ruimte inneemt (vaste stoffen, vloeistoffen, gassen).

* Chemische reactie: Een proces waarbij stoffen worden omgezet in verschillende stoffen door atomen te herschikken.

Waarom is het belangrijk?

* het voorspellen van resultaten: Het behoud van materie stelt ons in staat om de hoeveelheid producten te voorspellen die zal worden gevormd in een chemische reactie, wetende dat de hoeveelheid reactanten.

* Inzicht in het universum: Het verklaart de fundamentele aard van materie en hoe het op elkaar inwerkt.

* Milieu -impact: Het helpt ons te begrijpen hoe materie door de omgeving en de potentiële gevolgen van menselijke activiteiten cycleert.

Voorbeelden:

* brandend hout: Wanneer je hout verbrandt, lijkt het hout te verdwijnen. Het is echter eigenlijk omgezet in as, gassen zoals koolstofdioxide en waterdamp. De totale massa van het hout vóór het verbranden is gelijk aan de totale massa van de as, gassen en waterdamp na het verbranden.

* fotosynthese: Planten gebruiken zonlicht, koolstofdioxide en water om glucose en zuurstof te creëren. De totale massa van de reactanten (zonlicht, koolstofdioxide en water) is gelijk aan de totale massa van de producten (glucose en zuurstof).

Belangrijke opmerking: Het principe van behoud van materie is van toepassing op gewone chemische reacties. Het is niet van toepassing op nucleaire reacties waarbij materie kan worden omgezet in energie (zoals beschreven door Einstein's beroemde vergelijking E =mc²).